一、 实验目的
1、 了解强碱滴定弱酸时指示剂的选择
2、 学习容量瓶、吸管的正确使用
3、 进一步掌握碱式滴定管的使用和正确判断滴定终点
二、 实验原理
HAc为一中等程度的弱酸，Ka =1.8×10-5，HAc与NaOH反应如下：
HAc+OH-===Ac-+H2O
产物是HAc的共轭碱Ac-，若用0.1mol·L-1的NaOH滴定0.1mol·L-1HAc，反应完成时pH=8.7，pH突跃由7.7～7.9，可选用酚酞作指示剂。
三、 试剂
0.1mol·L-1NaOH标准溶液，0.2%酚酞乙醇溶液。
四、 实验方法
1、 试液配制
自拟试液配制方案（提示：先粗略确定实用醋酸的浓度，然后确定配制0.1mol·L-1实用醋酸溶液的方案。）
2、 实用醋酸总酸度的测定
用清洁移液管吸取少许试液，淋洗移液管内壁3次，然后吸取试液一份置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，塞上瓶塞，摇匀。
用清洁的25mL移液管吸取稀释后的试液淋洗内壁，反复3次。然后吸取稀释后的试液，放于250mL锥形瓶中。加入酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定，直至加入半滴NaOH标准溶液后呈现的红色在摇匀后，于半分钟之内不再褪去时，即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度c和滴定时消耗量V，计算所取醋酸试样的总含量（以克表示）
三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。
