电位滴定法测定食醋中醋酸的含量如下：
1、实验目的：通过醋酸的电位消定，掌握电位消定的基本操作、PH的变化及指示剂的选择。学习食用醋中醋酸含量的测定方法。
2、实验原理：食用的主要酸性物质是醋酸（HAC），此外还含有少量其他的弱酸。酸的解离常数Ka=1.8x10-5，用NaOH标准溶液演定醋酸，化学计量点的PH为8.7，可选用酚卧作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色。
3、两者的反应方程式为：HAc+NaOH=NaAc+H20。然而在本实验滴定过程中，由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。
4、本实验选用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。标定时可用酚献作指示剂。
5、主要试剂和仪器：仪器：PHS-2C型酸度计、天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶（150ml）、谁形瓶（250m）、吸量管（5.0ml25ml）、碱式滴定管、烧杯（250ml）、量简。
