水质总硬度的测定
一、主题内容与适用范围
本方法适用于水样中总硬度的测定。
二、原理
在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（EDTA）和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物。
当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
三、仪器及用具
1、三角烧瓶：250mL
2、滴定管：50mL
3、刻度吸管：1mL。
四、试剂
1、乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液: 0.05mol/L。
2、硬度缓冲溶液:
（1）、称取16.9g氯化铵，溶于143mL浓氨水中。
（2）、称取0.78g硫酸镁(或0.644g氯化镁或0.381无水硫酸镁)及1.179g乙二胺四乙酸二钠溶于50mL蒸馏水中。合并（1）&（2）并用蒸馏水定容至250mL。（可保存一个月）
3、铬黑T指示剂：5g/L。称取0.5g铬黑T和2g氯化羟胺(盐酸羟胺)，溶于95%乙醇并定容至100mL。
五、分析步骤
1、取澄清水样100mL于三角烧瓶中，加入1mL硬度缓冲溶液，3滴铬黑T指示剂
2、用乙二胺四乙酸二钠标准溶液激烈振荡滴定至溶液由玫瑰红变为天蓝色为止。
3、同时用100mL去离子水或蒸馏水做空白试验。
六、计算
c×（V-V0）
总硬度（meq/L） = --------------×1000
100
式中：c ---乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度，mol/L
V0 --空白试验滴定消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液体积，mL
V ----试样滴定消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液体积，mL
扩展资料
硬度有不同的种类(总硬度、碳酸盐硬度及其它硬度)，并且在不同国家有不同的概念和定义。
硬度盐类一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成难溶盐类的金属阳离子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它离子含量较少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺总量作为硬度的定义。
具体地讲，Ca²⁺、Mg²⁺总量称为总硬度，根据假想化合物的原理，考虑到水中阴离子的组成，又可把硬度区分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
