碳酸氢钾（KHCO3）在水中可部分离解成氢离子和碳酸氢根离子，其离解反应式为：
KHCO3 + H2O ↔ HCO3+ K+ + H+
由于这是一个弱酸的离解反应，pH值可以通过考虑它的酸性常数（Ka）计算得出。
Ka=[HCO3-][H+]/[KHCO3]
在0.5 mol/L的KHCO3溶液中，KHCO3的摩尔浓度为0.5 mol/L，而碳酸氢根离子的浓度等于氢离子的浓度。假设在该溶液中x mol/L的KHCO3发生离解，则[H+]的浓度为x mol/L，[HCO3-]的浓度为(0.5-x) mol/L。代入上式中，可得：
Ka=[(0.5-x)(x)]/[0.5]
当Ka等于[H+][HCO3-]/[KHCO3]，即酸性常数等于电离产物浓度之积与反应物浓度之比时，溶液的pH值为相应的负对数。
当KHCO3浓度为0.5mol/L时，该溶液的pH值约为8.20。
