不知道你问的是最初的这些数据是怎样得来的，还是利用已知的数据了计算溶液中的这些数据。最初一定是要测一定浓度的醋酸溶液的PH值，然后根据氢离子的浓度，计算其他微粒的浓度。
但科技发展到了今天，人们总结出了弱电解质溶解平衡体系中电离平衡常数，人们利用这常数就可以计算溶液中的各种微粒的浓度。
醋酸在常温下的电离平衡常数Ka=1.7510^-5,利用它就可以计算一定浓度的醋酸溶液的氢离子浓度。如果醋酸的浓度比Ka大于500，那么可用最简单的公式计算：
[H+]=√cKa
例如当浓度c=0.1时
[H+]=√cKa=√0.11.7510^-5=1.3210^-3
其他物质的浓度计算方法：
氢离子浓度=醋酸根浓度
没有电离的醋酸浓度=原始醋酸浓度-醋酸根浓度
