甲醛法测定铵态氮肥含氮量的原理是：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定：（CH2）6N4H++3H++4OH =（CH2）6N4+4H2O．某研究小组采用此法测定一种复合肥[主要含有KCl、NH4H2PO4和 CO（NH2）2）中氮的含量，实验步骤如下：步骤1：准确称取0.500g样品于锥形瓶中，加入足量浓H2SO4并加热，发生反应CO（NH2）2+H2SO4（浓）+H2O=（NH4）2SO4+CO2↑，至不再有CO2逸出，冷却至室温步骤2：向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH调节溶液接近中性，过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液步骤3：向上述合并后的溶液中加入过量25%甲醛溶液，振荡使其充分反应后，滴加酚酞，用0.5000mol•L 1 NaOH标准溶液滴定至终点重复以上实验步骤2 3次，平均消耗NaOH溶液的体积为25.00mL。已知：25℃时，（CH2）6N4H+的电离平衡常数为：Ka=7.1×10 6请回答：（1）（CH2）6N4HCl溶液中（CH2）6N4H+、C1 溶液中（CH2）6N4、H+四种微粒浓度由大到小的顺序为 。（2）向滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应进行的操作名称为 。（3）到达滴定终点时的现象为 以上实验所测复合肥中氮的质量分数为 。（4）判断下列操作对含氮量测定结果的影响（填“偏高、“偏低、“无影响）①若步骤2中沉淀未洗涤，则测定结果 。②若25%甲醛溶液中含有少量的甲酸，则测定结果 。
答案: (1)已知：25℃时,(CH2)6N4H+的电离平衡常数为：Ka=7.1×10−6,可知(CH2)6N4H+发生微弱电离生
