（1）本题实验原理是向混合物中加酸产生二氧化碳和二氧化硫气体，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量．所以装置连接顺序是aihdefgbc，故答案为：i h d e b c （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置，故答案为：排出装置中原有空气将生成的气体全部送入后续装置（3）高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响，故答案为：吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响（4）若品红溶液褪色，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，根据实验原理分析可知二氧化碳气体的质量偏大，则混合物中NH4HCO3偏大，测定结果将偏高高锰酸钾溶液有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，假设样品全部是亚硫酸氢钠，根据硫原子守恒得二氧化硫的物质的量=m104mol，根据二氧化硫和高锰酸钾之间的关系式得，高锰酸钾的体积=m104mol5×2amol/L=50m13amL，故答案为：高，50m13a（5）碱石灰增重4.4g，即二氧化碳物质的量为0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.1mol，碳酸氢铵质量为7.9g，NH4HCO3的质量分数为7.9g13.1g%=60.3%，故答案为：60.3%．（6）碱石灰与大气相通，碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以应在碱石灰后面再连接一个装有碱石灰的装置，故答案为：在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．
