随着蓄电池的放电，正负极板都受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度。在正常使用情况下，铅蓄电池不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池充电是放电的逆过程。
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO2 + 2e+ SO42+ 4H+ == PbSO4 + 2H2O
负极： Pb -2e + SO4 2== PbSO4
阴极：PbSO4 + 2e= Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O 2e= PbO2 + 4H+ + SO42-。
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O（正向放电，逆向充电）
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着，质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增加。）
