随着蓄电池的放电，正负极板都会受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，水分增多，导致电解液比重下降。在实际使用中，通过测定电解液的比重可以确定蓄电池的放电程度。为避免过度放电，铅蓄电池不宜放电过度，否则会使细小硫酸铅晶体结成较大晶体，增加极板电阻，充电时难以还原，影响电池容量和寿命。
铅蓄电池充电是放电的逆过程。充、放电化学反应原理方程式如下：正极反应为PbO2 + 2e+ SO4 2+ 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极反应为Pb -2e + SO4 2== PbSO4阴极反应为PbSO4 + 2e= Pb + SO42-阳极反应为PbSO4 + 2H2O 2e= PbO2 + 4H+ + SO42-。总反应为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O（正向放电，逆向充电）。
值得注意的是，在铅蓄电池放电过程中，正负极的质量都会增大。这是因为铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着，质量增加负极极板上也有PbSO4附着，因此质量同样增加。
常用的充电电池除了锂电池之外，铅酸电池也是非常重要的一个电池统。铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，对环境腐蚀性强。铅蓄电池的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低，因而应用广泛。
